熱量衡算例子
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- 2.1設(shè)備的熱量平衡方程式
對(duì)于有傳熱要求的設(shè)備，其熱量平衡方程式為：Q1＋Q2＋Q3=Q4＋Q5＋Q6
式中 Q1—物料帶入到設(shè)備的熱量kJ；Q2—加熱劑或冷卻劑傳給設(shè)備和所處理物料的熱量kJ；Q3—過程熱效應(yīng)kJ；Q4—物料離開設(shè)備所帶走的熱量kJ；Q5—加熱或冷卻設(shè)備所消耗的熱量kJ；Q6—設(shè)備向環(huán)境散失的熱量kJ。
（1）Q1與Q4Q1與Q4均可用下式計(jì)算：Q1（Q4）=∑mtCp kJ 式中 m—輸入（或輸出）設(shè)備的物料量kg；Cp—物料的平均比熱容kJ/kg·℃；t—物料的溫度℃。
該式的計(jì)算基準(zhǔn)是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，即0℃及1.013×105Pa為計(jì)算基準(zhǔn)。因?yàn)槲锪系谋葻崛菔菧囟鹊暮瘮?shù)，上式中物料的比熱容是指進(jìn)、出口物料的定壓平均比熱容，對(duì)于進(jìn)口物料取基準(zhǔn)溫度與物料進(jìn)口溫度的平均溫度下的比熱容；對(duì)于出口物料取基準(zhǔn)溫度與物料出口溫度的平均溫度下的比熱容。對(duì)于不同物料的比熱容可查《化學(xué)工程手冊(cè)》（第1冊(cè)）或《化學(xué)工藝設(shè)計(jì)手冊(cè)》（下），若查不到，各種估算方法求出相應(yīng)溫度下的比熱容值。（2）過程熱效應(yīng)Q3
化學(xué)過程的熱效應(yīng)包括化學(xué)反應(yīng)熱與狀態(tài)變化熱。純物理過程只產(chǎn)生狀態(tài)變化熱；而對(duì)于化學(xué)反應(yīng)過程，在產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，往往還伴有狀態(tài)變化熱。在熱量衡算中，過程熱效應(yīng)Q3的符號(hào)為：放熱為正；吸熱為負(fù)。...
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