氮元素成鍵特征
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氮元素在形成化合物時(shí)的成鍵特征主要有以下三點(diǎn)：
1．氮可與電負(fù)性小的某些堿金屬和堿土金屬形成離子化合物。但必須指出這類化合物僅存于固態(tài)，遇水強(qiáng)烈水解，水溶液中不存在簡(jiǎn)單的N3-水合離子。
2．氮可與電負(fù)性大的非金屬元素形成各種類型的共價(jià)化合物，在這些化合物中除通常遇到的共價(jià)單鍵、雙鍵、叁鍵外，還形成不同類型的離域π鍵。形成多重鍵和離域π鍵是氮最突出的成鍵特點(diǎn)。
3．氮上的孤電子對(duì)，還容易進(jìn)入過渡金屬離子的空軌道，形成配位鍵，從而得到許多類型不同的配合物。
氮的這些成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)現(xiàn)總結(jié)在下表中，以供復(fù)習(xí)參考。
單質(zhì)氮
氮是無色無臭的氣體，熔點(diǎn)為63K,沸點(diǎn)為77K,臨界溫度為126K。因此，它是難于液化的氣體。N2在水中溶解度很小，常壓下283K時(shí)水可溶解N2的體積比大約為1:O.02。N2在常溫下就和鋰直接反應(yīng)生成Li3N, 在高溫時(shí)不但能和鎂、鈣、鋁、硼、硅等化合生成氮化物，而且能與氧、氫直接化合。因N的原子半徑小又沒有d軌道可供成鍵，所以N在化合物中的配位數(shù)最多不超過4。
N2 + 6Li 2Li3N
N2 + 3Ca Ca3N2
N2 + 2B 2BN(原子晶體)
N2 + O2 2NO
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